Question

常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）．下列說法正確的是（　　）

• A、原醋酸物質的量濃度大于0.01mol?L^-1
• B、兩種反應物中水電離出的c（H⁺）都是1×10^-12mol?L^-1
• C、反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol?L^-1
• D、反應后的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（ OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L；
B．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度相等，則溶液中水的電離程度相等；
C．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離，題中數據無法計算溶質醋酸的物質的量；
D．反應的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（ OH^-），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，pH=2的醋酸中氫離子濃度為0.01mol/l，則溶液中醋酸的濃度大于0.01mol?L^-1，故A正確；
B．pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度：1×10^-12mol/L，pH=2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度：1×10^-12mol/L，所以兩溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，故B正確；
C．由于醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則醋酸的濃度大于0.01mol/L，無法判斷溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）的大小，故C錯誤；
D．反應后的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，溶液中顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小的方法．