Question

已知化學反應：
①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0 
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；

相同條件下，下列說法正確的是

1. A.
   56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量
2. B.
   反應②反應物的鍵能之和大于產物鍵能之和
3. C.
   △H₁+△H₂>△H₃
4. D.
   △H₃ >△H₁ ，故CO₂比CO穩定

Answer 1

A
反應式放熱反應，所以反應前的總能量高于生成物的總能量，選項A正確；斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值是反應熱，所以選項B不正確，應該是小于；根據蓋斯定律可知，①＋②即得到反應③，所以△H₁+△H₂＝△H₃，C不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₃ ＜△H₁ ，選項D不正確，答案選A。