Question

下列說法正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①

B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O

D．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

Answer 1

D

解析試題分析：A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中水的電離程度：①>③>②，錯(cuò)誤；B、由題給圖像可知，常溫下pH=4．5的醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)，錯(cuò)誤；C、向Ca(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ CO₃^2－+CaCO₃↓+2H₂O，正確；D、25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=[H⁺][CN^—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常數(shù)K=[OH^—][HCN]/[CN^—]，則Ka ·K = Kw，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中的離子平衡，涉及水的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子方程式正誤判斷。