Question

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為

A．504ml            B．168ml            C．336ml            D．224ml

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：672ml氣體應該是NO₂和NO的混合物，物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧氣后剩余的氣體一定是NO，物質的量是0.01mol。1.92g銅在反應中共失去電子，則根據電子的得失守恒可知，消耗氧氣的物質的量是，在標準狀況下的體積是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案選B。

考點：考查銅和硝酸反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題基礎性強，注重解題的靈活性，有利于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。