Question

圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中用途最為廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是一種常見(jiàn)液體，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的電子式為

 

（2）在①?⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是

 

（3）將Y和M混合后的現(xiàn)象是

 

（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是

 

（5）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

L
（6）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下B是一種常見(jiàn)液體化合物，E、F、X均為氣體．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，可以推斷，A+B=D+E的反應(yīng)是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)；B+C通電電解得到E、F、G，E、F為氣體，判斷是電解食鹽水的反應(yīng)，B為H₂O，C為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z是一種紅褐色固體，Z為Fe（OH）₃；轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判斷Y為NaClO，物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答：解：A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下B是一種常見(jiàn)液體化合物，E、F、X均為氣體．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，可以推斷，A+B=D+E的反應(yīng)是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)；B+C通電電解得到E、F、G，E、F為氣體，判斷是電解食鹽水的反應(yīng)，B為H₂O，C為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z是一種紅褐色固體，Z為Fe（OH）₃；轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO），可知Y為NaClO，
（1）Y為NaClO電子式為，故答案為：；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是，①是鐵和水蒸氣發(fā)生的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；②電解氯化鈉是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)；③氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，是氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)；⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)不是化合反應(yīng)；⑥是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)；⑦氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；⑧是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)；綜上所述②④⑧符合，
故答案為；①②④⑧；
（3）M為FeCl₂，Y為NaClO，Y和M混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子及氫氧化鐵沉淀，觀(guān)察到溶液變?yōu)辄S色，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：溶液變?yōu)辄S色，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；
（4）反應(yīng)⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）反應(yīng)④是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，則1molCl₂反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則反應(yīng)的氯氣為2mol，則消耗的F（Cl₂）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故答案為：44.8；
（6）反應(yīng)⑧是氫氧化鈉、氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生的反應(yīng)生成Na₂FeO₄，鐵元素化合價(jià)升高，氫氧化鐵做還原劑，次氯酸鈉做氧化劑被還原為氯離子，由原子守恒可知化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重氯及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的推斷和性質(zhì)的考查，物質(zhì)的推斷為解答的關(guān)鍵，B、Z的推斷為解答本題的突破口，注意電子式、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．