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20．下列金屬在空氣中，能自發形成氧化物保護膜的是（　�。�

A．

鐵

B．

鋁

C．

銅

D．

鈉

分析活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化．

解答解：根據金屬的性質，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜可以保護內層金屬不被繼續氧化，Na、Fe形成疏松的氧化膜，Cu不能形成氧化膜易形成銅銹．
故選：B．

點評本題考查了金屬的性質，在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進一步被氧化，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）X單質在空氣中加熱生成的化合物所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）W的常見低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態和熔融狀態時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{16}$O₂和${\;}_{8}^{18}$O₂互為同位素，化學性質相似
	B．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩定
	C．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	D．	常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．實驗步驟中：在圓底燒瓶中加入10g乙醇、足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片．
（1）加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸．
（2）小火加熱，在燒瓶中發生的主要反應有
①NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr    ②CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；d試管中的現象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na₂SO₃溶液  D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象直導管中有一段水柱．
（6）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是ABC．
A．減少副產物烯和醚的生成      B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發              D．水是反應的催化劑
（7）經過分離、提純干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質的化學式、對應的名稱（或俗名）、物質所屬的類別都正確的是（　�。�

	A．	Fe₂O₃氧化亞鐵酸性氧化物		B．	H₂SO₃硫酸酸
	C．	CO₂二氧化碳酸性氧化物		D．	Na₂CO₃純堿堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．根據你所學習的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體逸出．
（1）四種鹽的化學式分別為：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、CuSO₄；D、Na₂CO₃．
（2）寫出A與B、A與C反應的離子方程式：
A+B：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；A+C：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中國工業報2007年7月2日報道，國際投行瑞士信貸發布報告稱，由于中國對鐵礦石的需求增長超過預期，國際礦業巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄
	B．	鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂
	C．	除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
	D．	Fe³⁺與KSCN產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，所觀察到的現象是有無色氣體產生，溶液產生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變為紅褐色．所發生反應的離子或化學方程式是：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；②Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）試設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-的廢液中，把Fe³⁺轉化為綠礬回收，把Cu²⁺轉化為銅回收，各步反應加入的原料依次是NaOH溶液、稀H₂SO₄、鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法沒有科學性錯誤的是（　�。�

	A．	“白雪牌”漂白精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白
	B．	液態氯化氫是100%的鹽酸，H⁺濃度極大
	C．	氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護地面
	D．	氯元素有毒，禁入口中

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