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19．酸雨主要是燃燒含硫燃料釋放出SO2造成的．
（1）寫出SO2形成酸雨的化學方程式．SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）分析酸雨的pH隨時間的變化情況．由于H2SO3是較弱的而H2SO4是強酸，所以隨著酸雨中H2SO3逐漸氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐漸增強，pH逐漸減小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改變．

分析 SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，從而導致雨水的酸性增強，據此解答．

解答 解：（1）SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，反應的化學方程式為：SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 ，
故答案為：SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）酸雨形成是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，反應的化學方程式為：SO2+H2O?H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 ，由于H2SO3是較弱的而H2SO4是強酸，所以隨著酸雨中H2SO3逐漸氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐漸增強，pH逐漸減小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改變，
故答案為：由于H2SO3是較弱的而H2SO4是強酸，所以隨著酸雨中H2SO3逐漸氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐漸增強，pH逐漸減小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改變．

點評 本題考查了二氧化硫的污染、酸雨的形成及危害，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl3溶液可吸收SO2，該反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）某化學興趣小組同學用圖1裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）至完全分解．

①裝置A中需持續通入N2，其目的是持續充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產物全部從A中排出
②充分反應后，小組同學觀察到：A中殘留有紅棕色固體，B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸．
④小組同學測定了不同溫度時FeSO4•xH2O分解的質量變化情況，得到如圖2關系；實驗結束后后，裝置B質量增加9.0g，結合如圖數據，確定FeSO4•xH2O中的x=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（　　）
A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體分類中正確的一組是（　　）
選項離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BK2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，裝置D的作用是防止倒吸
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時還可能產生的現象是白色沉淀；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中    固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的成分是Cu2O、Cu（用化學式表示）．
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速產生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應消耗氯氣生成部分固體，導致瓶內壓強減小，引起溶液倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值，69gNO2和N2O4的混合氣體中含有3個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、
H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．

已知CaC2與水反應的化學方程為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列問題：
（1）寫出G的結構簡式CH2═CHCOOCH3．
（2）寫出圖中生成CH3OH（甲醇）的化學方程式CO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．寫出在濃硫酸作用下生成H的化學方程式CH3OH+CH3CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工藝的優點是什么？原料成本低，反應在低溫、低壓和催化劑條件下進行，能量消耗低，反應過程中沒有任何副產品產生，原料利率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．質子數為53、中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．硫離子的結構示意圖：
C．H2O2的結構式：H-O-H-O
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關環境問題、節能減排的說法不正確的是（　　）
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
D．吸煙不會造成室內PM 2.5污染

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