【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―過濾 C. ③―d―蒸發結晶 D. ④―a―蒸餾
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：
下列敘述錯誤的是
A. 為提高步驟①的反應速率，可采取攪拌、升溫等措施
B. 步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去
D. 步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 溫度升高，正逆反應速率都增大
B. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
C. 可逆反應只是代表少數反應
D. 化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液
B、Cu作負極，發生還原反應
C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液
D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.金屬元素與非金屬元素只能形成離子化合物
B.離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C.含離子鍵的化合物肯定是離子化合物
D.溶于水后可以導電的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× 
，若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時，c(Mg2+)＝5× 
mol/L，則此時溶液的pH＝______。
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）25℃時，pH＝11的KOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。
（4）25℃時，pH＝11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+約_______________個。
（2）同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為_________，密度之比為_________。
（3）質量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為________，二者所含O原子個數之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
（1）此實驗用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
（2）量取5.00mL KMnO4溶液應用______________滴定管
（3）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點俯視讀數 b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
（4）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式__________。
②當加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質一選修3]
種類繁多的碳族元素的單質及其化合物，有著重要的研究價值。
(1)鍺(Ge)的含量十分稀少，但它被廣泛應用于電子、光學、化工、生物醫學、能源及其他高新科技領域。
①現代化學中，常利用__________上的特征譜線來鑒定元素。基態鍺原子中，核外能級最高的原子軌道上，具有的電子數為___________。
②通常狀況下GeCl4是無色液體，易揮發，其熔點為-51.50C，沸點為86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4應屬于共價化合物，其理由是_______，也即氯和鍺兩元素的電負性相差應該_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸鹽中，
如圖a所示為四面體結構，它可以通過公用頂角0原子，形成鏈狀層狀、島狀和網狀結構的不同硅酸鹽。圖b表示由n個四面體連接成的硅酸根，其中Si的雜化形式為_____，Si與O的原子個數比為________，化學式可表示為__________。
(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖(a)所示。圖(b)是一個石墨的六方晶胞示意圖。
①請在圖
中畫出晶胞沿c軸的投影 (用“·”標出碳原子位置即可)_________。
②假設石墨晶胞高為h cm，C-C鍵長為r cm，則石墨晶體密度的表達式為__________g.cm-3(阿伏加德羅常數為NA)。
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