為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（ ）
①過濾； ②加過量NaOH溶液； ③加適量鹽酸； ④加過量Na2CO3溶液； ⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
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科目：高中化學 來源：全優設計必修一化學人教版 人教版 題型：022
(1)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
②除去H2中的CO2，可用________的方法除去．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法．
④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法．
(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市金山區高三一模化學試卷（解析版） 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
完成下列填空：
（1）氯堿工業主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是 。
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因 。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。?
②除去H2中的CO2，可用________的方法除去。?
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。?
④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉。?
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。?
（2）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。?
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