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7．如表離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（　　）

選項	離子	檢驗方法
A	CO₃^2-	向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B	SO₄^2-	向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C	Fe²⁺	取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D	I^-	取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色

A．

B．

C．

D．

分析 A．原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
B．應該用稀鹽酸酸化，否則原溶液中若含有亞硫酸根離子，會被稀硝酸氧化成硫酸根離子；
C．原溶液中含有含有亞硫酸根離子，不一定含有亞鐵離子；
D．根據碘單質能夠使淀粉變藍的特性進行鑒別．

解答解：A．向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO₃^2-，故A錯誤；
B．向樣品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，應該用稀鹽酸酸化，故B錯誤；
C．取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色，只能說明原溶液中含有還原性離子，可能為亞硫酸根離子，不一定含有Fe²⁺，故C錯誤；
D．碘單質能夠使淀粉溶液變藍，所以檢驗碘離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，故D正確；
故選D．

點評本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子的存在情況時，需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案

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13．實驗室欲用Na₂CO₃•10H₂0晶體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	要完成實驗需稱取10.6gNa₂CO₃•10H₂0晶體
	B．	本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
	C．	配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
	D．	定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內部刻度線上方會導致濃度偏低

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14．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L pH=1的HCl溶液中，H⁺個數為0.1N_A
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	C．	標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數目為2N_A
	D．	電解精煉銅時，理論上陽極質量每減少64g，則外線路通過電子數為2N_A

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11．央視記者調查發現，國人目前對反式脂肪酸的危害認識不足．營養專家認為，反式脂肪酸對人類健康有害．主要表現在形成血栓、影響發育、影響生育、降低記憶、容易發胖、引發冠心病等．請你根據以上信息回答下列問題．
（1）反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵之外，還一定含有的官能團是（寫出官能團的名稱）羧基．
（2）①反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵，以CH₂CH═CH-COOH為例，該物質能發生的反應類型是ABC．
A．加成反應 B．酯化反應 C．取代反應 D．消去反應
②以CH₃CH=CH-COOH為例，寫出與Cl₂在光照條件下（按物質的量之比1：1）發生反應的化學方程式CH₃CH=CH-COOH+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂ClCH=CH-COOH+HCl．
（3）①反式脂肪酸CH₃CH═CH-COOH與水發生加成反應后生成的新分子中含有的官能團有羥基、羧基．（寫出官能團的名稱）．
②寫出CH₃CH═CH-COOH與水發生加成反應的產物與足量的金屬鈉發生反應的化學方程式CH₃CH₃CHOH-COOH+2Na=CH₃CH₃CHONa-COONa+H₂↑．
（4）

也存在反式結構，1mol

最多可以與4molH₂發生加成反應．

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2．

甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	脫氫反應的△H＜0		B．	在t₁K時，該反應的平衡常數為8.1
	C．	600K時，Y點甲醇的υ（正）＜υ（逆）		D．	若增大體系壓強，曲線將向上平移

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12．氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
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19．以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	Mg片作負極，電極反應：Mg-2e^-═Mg²⁺
	B．	Al片作負極，電極反應：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	電子從Mg電極沿導線流向Al電極
	D．	Al片上有氣泡產生

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16．已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象．
根據實驗現象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：第二步：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓第三步：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）待測液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺和NO₃^-離子，一定不含有Mg²⁺離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象及結論，不要求寫實驗操作過程）：實驗名稱焰色反應，現象及結論透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K⁺，不呈紫色說明無K⁺．

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17．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
	B．	由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、S^2-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^-、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	c（H⁺）=10^-14 mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe²⁺、ClO^-

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