Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（填“＞”、“＜”或“=”）：（1）溫度的關(guān)系：T₁

＞

T₂；
（2）壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁

＜

P₂；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n

＞

q；
（4）該反應(yīng)的△H

＜

 0．

Answer 1

分析：（1）（2）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)越大，C的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行來分析；
（4）根據(jù)溫度越高，C的含量越低，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行來分析．

解答：解：（1）定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，故答案為：＞；
（2）定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；
（3）由（2）知，壓強(qiáng)P₁＜P₂，由圖知壓強(qiáng)越大，C的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＞q，故答案為：＞；
（4）由（1）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，C的含量越低，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．