已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是
| A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 |
| B．白醋能溶解氫氧化銅 |
| C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 |
| D．pH試紙顯示白醋的pH為2.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是( )
| A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列各組的比較中，前者比后者大的是 （ ）。
| A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度 |
| B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度 |
| C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力 |
| D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是( )
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋) |
| B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9 |
| C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是( )
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | b | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是( )
| A．a＞7時,水的電離一定受到促進 |
| B．a＜7時,水的電離一定受到抑制 |
| C．a＞7時,溶液的pH為a或14-a |
| D．a＜7時,溶液的pH一定為a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 |
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