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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關說法錯誤的是（）

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）已知，常溫下，K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2，下列敘述中，正確的是（　　）

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 K_SP 比在純水中的 K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津模擬）常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數依次為：K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有關說法中，錯誤的是（　　）

A．常溫下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比

D．在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體有Ag₂SO₄沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Cl^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（Cl^-）

變大

；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K_sp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正極的電極反應式為

O₂+4e^-=2O^2-

．固體電解質里O^2-的移動方向是

向負極移動

，向外電路釋放電子的電極是

負極

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）

A、AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B、兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

1.8

×10^-11mol/L

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