Question

【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式___。

a	b	試管中現象	離子方程式
Na2CO3	稀鹽酸
稀鹽酸	Na2CO3

(2)工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___。

Answer 1

【答案】

a	b	試管中現象	離子方程式
Na2CO3	稀鹽酸	立刻產生氣泡	CO32-+2H+=H2O+CO2↑
稀鹽酸	Na2CO3	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO32-+H+= HCO3-； HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

(1)將碳酸鈉逐滴加入到鹽酸溶液中，鹽酸過量，加入后碳酸鈉立刻轉化為二氧化碳，迅速產生氣體；將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，開始無氣體，隨著鹽酸加入的量增加，碳酸氫鈉轉化為二氧化碳、水和氯化鈉，產生氣體；

(2)NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2，碘元素由+5價變為0價，硫元素由+4價變為+6價，根據得失電子守恒，反應中轉移20e-，據此配平化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目；

(3)工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，氯氣被還原為氯離子，ClO2-被氧化為ClO2，反應中轉移電子數目為2e-，根據氧化還原反應中化合價升降相等書寫離子反應方程式。

(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反應方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反應方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，HSO3-被氧化成SO42，IO3-被還原成I2，根據電子守恒和元素守恒，該反應為：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應中轉移的電子數為20e-，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為： ；

(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，氯氣本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子反應方程式為：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為： 。