日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18.下列實驗操作中正確的是( 。
A.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D.蒸發操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

分析 A.萃取劑的選擇與密度無關;
B.溫度計的水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處;
C.下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
D.當加熱到有少量液體剩余時停止加熱.

解答 解:A.萃取劑的密度不一定比水大,只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶,溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大,且萃取劑與水的密度有差別即可,故A錯誤;
B.蒸餾操作時,溫度計用于測量餾分溫度,則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;
C.分液操作時,為防止藥品污染,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從上口放出,故C錯誤;
D.在蒸發操作的過程中,當加熱到有少量液體剩余時停止加熱,利用余熱蒸干,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表:
N2+3H2?2NH3
溫度25℃200℃400℃600℃
平衡常數K5×1086500.5070.01
(1)工業上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是催化劑的活性溫度且反應速率較快.
(2)在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣,進行工業合成氨的模擬實驗,若2分鐘后,容器內壓強為原來的0.8倍,則0到2分鐘,氨氣的反應速率為0.2mol/(L•min).
(3)下列說法能表明該反應達到平衡的是AB
A.氣體的平均分子量不再變化             B.密閉容器內的壓強不再變化
C.v (N2)=2v (NH3)                      D.氣體的密度不再變化
(4)下列措施,既能加快該反應的反應速率,又能增大轉化率的是B
A.使用催化劑     B.縮小容器體積      C.提高反應溫度     D.移走NH3
(5)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是AD.
A.溶液的pH增大    B.氨水的電離度減小    C.c(OH-)減小    D.c(NH4+)減小
(6)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是AC
A. 加入固體氯化銨                B.通入少量氯化氫
C. 降低溶液溫度                  D.加入少量固體氫氧化鈉.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中錯誤的是( 。
A.CO2、SO3都是極性分子
B.KF是離子化合物,HF為共價化合物
C.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.常溫下,將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL,稀釋后的溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=108

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.PbO2及2PbCO3•Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO32溶液得到.
①Pb(NO32被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+
②Pb(NO32溶液中通入H2S發生Pb2+(aq)+H2S(aq)?PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應的平衡常數為K=2.6×1061已知:Ksp(PbS)=3.55×10-28;H2S電離常數Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15].
(2)制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1:

①“碳化”時,發生反應的化學方程式為3[(CH3COO)2Pb•Pb(OH)2]+2CO2=3(CH3COO)2Pb+2PbCO3•Pb(OH)2↓+2H2O.
②“洗滌”時,經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥.
(3)為確定2PbCO3•Pb(OH)2(相對式量:775)的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量(2)實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖2所示.
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為H2O(填化學式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產物(化合物)為CO2(填化學式).
②根據圖中實驗數據,計算并確定E點殘留固體的化學式(寫出計算過程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列A、B、C、D四種分離物質的方法,從其分離的原理來看,有一種與其他三種不同.這種方法是( 。
A.用蒸發水分的方法使海水中的鹽析出
B.用加熱蒸餾的方法,從工業酒精中獲得95.6%的乙醇
C.用加熱升華的方法把單質碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來
D.用加熱的方法,把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質屬于非電解質的是( 。
A.NH4ClB.AlC.AlCl3D.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.參考如圖,按要求回答下列問題:
(1)甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應生成CO2和H2.若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,正反應活化能 a的變化是減小(填“增大”、“減小”、“不變”),反應熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a-b)kJ/mol.
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是:
CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=-c kJ/mol
又知H2O(g)?H2O(l)△H=-d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a-2b+3c+2d)kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質:①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為△H3>△H2>△H1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 玖草资源 | 成人日韩 | 国产精品久久国产精品 | 黄色影片网址 | 日韩一区二区三区免费视频 | 欧美在线观看禁18 | 五月婷婷激情 | 国产中文视频 | 亚洲国产精品久久久久 | 国内a∨免费播放 | 永久黄网站色视频免费 | 亚洲精品一区久久久久久 | 久久久精品久久 | 日韩一区免费观看 | 国产精品久久久久久久久久妞妞 | 国产亚洲精品美女久久久久久久久久 | 91观看| 日本一本在线 | av黄色在线观看 | 亚洲日本乱码一区二区三区 | 91蜜桃视频 | 草草网址 | 日韩视频中文 | 91精品国产综合久久久蜜臀图片 | 国产精品亚洲天堂 | 久久亚洲婷婷 | 每日更新av | 狠狠色狠狠色综合网 | 成人精品视频在线观看 | 香蕉久久久久久 | 欧美日韩视频 | 国产极品美女高潮无套av个 | 亚洲美女视频在线观看 | 久久青青视频 | 国产传媒视频 | 国产在线观看一区二区三区 | 中文日韩在线 | 在线 丝袜 欧美 日韩 制服 | 成人在线视频网 | 国产在线精品视频 | 九九精品视频在线观看 |