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下列敘述正確的是                             (     )
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能
A

正確答案：A
B汽油是不可再生資源。C廢電池需回收，防止污染水源；D．不正確，升高溫度可增加活化分子百分數，加快反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是
 
金屬
存在形式
冶煉方法
A
金
游離態
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離
B
銀
化合態
銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉
C
鐵
化合態
鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵
D
鈉
化合態
鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中正確的是
A．氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．合成氨中采取及時分離液態氨來提高反應速率
D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為25％，此時H2的轉化率為　      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用海水資源能達到相關目標的是
A．用潮汐發電，將化學能轉化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產品。
①工業上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgC12粗產品。租產品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的，則該產品的化學式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請根據題目要求回答下列問題：
（1）工業接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設備②中，發生的主要反應的化學方程式               。
（2）已知SO2轉化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業上選擇的吸收劑是  （填序號）。
A．H2OB．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
（4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS2質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在人類直接利用主要的化石能源是
A．太陽能B．核能C．氫能D．煤

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