Question

14．下列性質可以證明醋酸是弱電解質的個數是（　�。�
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1
②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶
③在相同條件下，CH₃COOH溶液的導電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應
⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢
⑥PH=2的CH₃COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2．

• A． 6
• B． 3
• C． 5
• D． 4

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融狀態下部分電離的電解質為弱電解質，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質，還可以根據其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱．

解答 解：①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，氫離子濃度小于酸濃度，說明酸部分電離，為弱電解質，故正確；
②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶，說明醋酸溶解度大，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故錯誤；
③在相同條件下，CH₃COOH溶液的導電性比鹽酸弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸，則醋酸電離程度小于HCl，為弱電解質，故正確；
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故錯誤；
⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，HCl是強電解質，則醋酸部分電離，為弱電解質，故正確；
⑥PH=2的CH₃COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性，說明醋酸濃度大于NaOH，NaOH是強電解質，則醋酸是弱電解質，故正確；
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質，故正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，電解質強弱與電解質的溶解性強弱無關，題目難度不大．