Question

7．測定Ce（OH）₄樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積．將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．產品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

Answer 1

分析 Fe²⁺將四價鈰還原成Ce³⁺，Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，根據電子轉移守恒n[Ce（OH）₄]=n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，進而計算產品純度．

解答 解：Fe²⁺將四價鈰還原成Ce³⁺，Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，根據電子轉移守恒：n[Ce（OH）₄]=n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]=V×10^-3L×cmol•L^-1×$\frac{250mL}{20mL}$=0.0125cVmol，
則m[Ce（OH）₄]=208g/mol×0.0125cVmol=2.6cV g
故樣品的純度為$\frac{2.6cVg}{mg}$×100%=$\frac{2.6cV}{m}$×100%，
故答案為：$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

點評 本題考查氧化還原滴定計算，關鍵是明確發生的反應，利用電子轉移守恒計算．