Question

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

    A.消耗B 0.08mol                         B.x=4      

C.A的平衡濃度是1.4mol/L                D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

Answer 1

BC?

解析:

根據(jù)D的反應(yīng)速率求得平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.8mol，則x=4；此時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，消耗B的物質(zhì)的量為0.8mol，A的平衡濃度為1.4mol/L。平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的6.4mol/6mol>1。