Question

某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍礬晶體(CuSO4·5H2O)，其生產流程如圖所示：

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分別如下表所示：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

回答下列問題：

(1)棄渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的____________，反應的離子方程式為______________________。

a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN

(3)根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH分別控制在_________________，氧化時間為________h左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH應控制在________范圍內。

(5)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2＋的濃度為________________。

Answer 1