Question

如下圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：

（1）a為         極，c極的電極反應式為                              。

（2）電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時c極上的電極反應式為           。

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了氣體的物質的量為        ，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）陽（1分）；   2I^—一2e^—＝I₂（2分）

（2）40H^——4e^—＝2H₂O+O₂↑ （2分）

（3）0．001 mol（1分）；108g／mol   （2分）

【解析】

試題分析：由電解原理可得：金屬M沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極，c是陽極，d是陰極，（1）因a是陽極，溶液中的陰離子放電，根據離子的放電順序，可知是2I^--2e^-=I₂；（2）在B燒杯中， c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I^--2e^-=I₂，I₂遇到淀粉能使淀粉變藍，I^-放電完畢后，接著是OH^-放電：4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣，（3）d電極上收集的44.8ml氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據轉移電子數相等知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8ml氣體氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣；物質的量為0.01mol，d電極上析出的氫氣的物質的量=，轉移電子的物質的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質，M=

考點：原電池和電解池的工作原理．