Question

(8分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO₄溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質生成，當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O

請按要求回答下列問題：

(1)電解CuSO₄溶液的化學方程式                                   　　　 ，

(2)當反應過程中轉移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為  mol。

(3)電解前CuSO₄溶液的物質的量濃度為              。

(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    

(5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應式：                  

 

Answer 1

【答案】

(8分)

(1) CuSO₄+2H₂O 2Cu+O₂­+2H₂SO₄

(2)0.02mol (3)0.05mol/L  (4) pH=1   (5) Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

【解析】