Question

【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡__移動(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時，平衡___移動(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是__（寫化學式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】向左 減小 向右 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ Al2O3 大于

【解析】

（1）①向氨水中加入NH4Cl固體時，NH4Cl溶于水發生電離，NH4Cl=NH4++OH-，增大了溶液中的c(NH4+)，從而使平衡向左移動，c(OH－)減小。答案為：向左；減小；

②向氨水中加水稀釋時，同等程度地減小了反應物和生成物的濃度，但生成物的總濃度減小的更多，從而使平衡向右移動。答案為：向右；

（2）FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，在AlCl3溶液中存在下列平衡： AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸干、灼燒過程中，HCl揮發、促進水解，得到氫氧化鋁固體，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的主要固體產物是Al2O3。答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；Al2O3；

（3）0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，溶液顯酸性，說明在此KHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+是主要反應，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是次要反應，因此c(C2O42-)大于c(H2C2O4)。答案為：大于。