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壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數據：
壓強／MPa
10
20
30
60
100
NH3含量(體積分數)／％
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
 
從表中數據可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量
A．增加B．減少C．先增加，后減少D．先減少，后增加
A
增大壓強。平衡向體積縮小的方向移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
這是工業合成尿素的反應。如果將容器的容積縮小為原來的 1/3，則達到平衡時(平衡 B)下列說法一定正確的是(   )
A.氣體的平均式量比原來大                                   B.氣體的平均式量比原來小
C.氣體的平均式量與原來相等                                 D.依據題給條件無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發生如下反應并達到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數為55.80%，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為(    )
A．58.80B．46.00C．39.74D．16.13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應 A（氣）+2B（氣）2C（氣）+Q的平衡體系，下列說法錯誤的是  
A．增大壓強，正、逆反應的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
B．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數大于v逆減小的倍數
C．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數相同
D．擴大容器體積，容器內A、B、C物質的量都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C、升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率并不都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發生反應:

.1min時反應達平衡狀態，有3／4的SO2轉化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS03氣，達到薪平衡時，SO3的體積分數增大
B．800℃時，乙中反應達到平衡狀態時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO3的體積分數比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應的平衡常數為24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一時間段t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖。試回答下
列問題：

⑴合成氨反應已達平衡狀態的時間段為：                                        。
⑵t1～t2時間段是改變的          條件使平衡向      方向移動；t4～t5時間段是改變的      條件使平衡向     方向移動。
⑶在此過程中，氨的百分含量最高的一段時間是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,對于反應N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分別為10mol、30mol，達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時NH3的物質的量及NH3的轉化率為（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．15mol；25% 　B．20mol；50%C．20mol；75%　D．40mol；80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：_________________________________  。
(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是                                          。

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