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6．下列說法錯誤的是（　　）
A．鑒別苯與甲苯可用酸性高錳酸鉀溶液
B．油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物
C．有機物CH3CH=CHCl存在順反異構現象
D．有機物 中所有原子可能處于同一平面

分析 A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化；
B．油脂不是高分子化合物；
C．根據順反異構的特征判斷；
D．結合苯、乙烯的結構判斷．

解答 解：A．苯性質穩定，與酸性高錳酸鉀不反應，甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，可鑒別，故A正確；
B．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B錯誤；
C．C=C的C原子連接不同的原子或原子團，存在順反異構，故C正確；
D．苯、乙烯都為平面形結構，則 中所有原子可能處于同一平面，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．${\;}_{8}^{18}$O原子結構示意圖：D．NH${\;}_{4}^{+}$的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．氮氣的電子式B．Mg2+的結構示意圖
C．NH3的結構式D．過氧化鈉的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對相關化學反應的離子方程式書寫的評價正確的是（　　）
編號化學反應離子方程式評價
A過氧化鈉與水反應2O22-+2H2O═4OH-+O2↑正確
B漂白粉溶液中通入過量SO2ClO-+H2O+SO2═
HSO3-+HClO		正確
CFe3O4溶于鹽酸Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O錯誤，應只生成Fe3+
D碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-
═CaCO3↓+H2O		錯誤，產物及配平不對
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質
D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人們每天都要攝入大量的淀粉類物質，以維持機體的營養均衡．這是因為淀粉在淀粉酶作用下或在酸性環境下可以水解成葡萄糖：
（C6H10O5）n+nH2O$→_{唾液淀粉酶}^{H-}$nC6H12O6
（1）已知葡萄糖化學式是C6H12O6，試推導葡萄糖分子的結構簡式，已知多元醇與新制Cu（OH）2懸濁液混合可形成絳藍色溶液．
（2）實驗證明，人在長期饑餓或肝功能減退的情況下，會出現頭暈、心慌、出冷汗等癥狀．而當一個人多食少動使得攝入的糖類過多時，又會導致肥胖．試由此推導葡萄糖在人體內的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法．某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強．對此反應體系：
（1）被氧化的元素是+4價的S；發生還原反應的過程是KMnO4→MnSO4．
（2）請用這六種物質組織一個合理的化學反應，寫出它的離子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
（3）反應中H2SO4是BC （填編號）
A，氧化劑 B．氧化產物   C．生成物 D．反應物
（4）當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數目是0.01NA．
（5）用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時，滴定終點時顏色變化是溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變色．
（6）滴定過程中．下列圖象所表示的關系正確的是（a）（c）（填編號）． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
C．氯化鋁溶液與過量的NaOH溶液反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置．a
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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