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1.如圖是元素周期表的一部分:

回答下列問題:
(1)元素④的族序數為第ⅡA族;元素⑧的周期序數為第三周期.
(2)元素①和②能形成多種化合物,其中相對分子質量最小的是CH4 (填化學式);
(3)元素⑥的原子結構示意圖為
(4)元素②與③組成的化合物是CO、CO2;元素⑦與⑨組成的化合物是PCl3、PCl5.(各填兩種化學式)

分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl.
(1)元素④處于周期表中第2列,元素⑧處于周期表中第3橫行;
(2)元素①和②形成的化合物為烴,其中相對分子質量最小的是甲烷;
(3)⑥為Si,原子核外電子數為14,各層電子數為2、8、4;
(4)元素②與③組成的化合物為一氧化碳、二氧化碳;元素⑦與⑨組成的化合物是三氯化磷、五氯化磷.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl.
(1)元素④處于周期表中第2列,即處于第ⅡA族,元素⑧處于周期表中第3橫行,即處于第三周期,
故答案為:第ⅡA族;第三周期;
(2)元素①和②形成的化合物為烴,其中相對分子質量最小的是CH4
故答案為:CH4
(3)⑥為Si,原子核外電子數為14,各層電子數為2、8、4,原子結構示意圖為:
故答案為:
(4)元素②與③組成的化合物為CO、CO2;元素⑦與⑨組成的化合物是PCl3、PCl5
故答案為:CO、CO2;PCl3、PCl5

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、元素化合物等知識,解題關鍵是明確周期表中各元素,注意掌握核外電子排布規律與常見元素化合物知識.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數為0.5 NA
B.26g乙炔所含共價鍵數目為2 NA
C.標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數為0.5 NA
D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數為3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.${\;}_{15}^{25}$P是我國最近合成的一種新核素,下列有關${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是(  )
A.核外有25個電子
B.是一種新元素
C.核內有15個質子,核外有10個電子
D.質量數為25,原子序數為15,核內有10個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.按系統命名法, 的名稱為2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C.分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有 (不考慮立體異構) 8種
D.某單炔烴,氫化后的產物結構簡式為:,則該烴可能有的結構有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
根據判斷出的元素回答問題:
(1)d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族.
(2)d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(用化學式表示,下同);y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是:HClO4>H2SO4>H2 CO3>Al(OH)3
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程
(4)由x、y、d三種元素形成的相對分子質量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質溶液,寫出負極反應式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.下表是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)表列10種元素中,原子半徑最大的是Na(填元素符號);某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA,該元素是H(填元素符號);非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是;最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH(填化學式)
(2)元素④和元素⑤相比較,氣態氫化物穩定性較強的是H2O(填化學式),元素④氫化物的電子式是
(3)元素⑤與元素⑨相比較,非金屬性較強的是氧(填名稱),可以驗證該結論的實驗是(b)(填編號).
(a) 將它們的氫化物溶于水,測PH值,比較溶液的酸性
(b) 取它們的單質分別與氫氣反應,比較同物質的量放出熱量的多少
(c) 加熱兩種元素的氫化物,比較它們的熔沸點高低
(4)⑤和⑦按1:1形成的化合物的化學式Na2O2
(5)寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.香精里面含有酯類物質,工業上以A為主要原料來合成酯C4H8O2,其合成路線如圖所示.其中A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.
請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式
(2)B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基(填名稱).
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;反應類型:加成反應
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;反應類型:氧化反應
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;反應類型:酯化反應或取代反應.
(4)A的加聚反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2      
3   
4     
(1)10種元素中,化學性質最不活潑的是Ar,除⑩外原子半徑最大的是K.
(2)①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH>NaOH>Al(OH)3
(3)①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S2->K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+
(4)元素⑦的氫化物的化學式為H2O;該氫化物和元素②單質反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(5)①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色;該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2KCl+Br2
(6)③的單質在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;單質⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色;⑧⑨形成氫化物的穩定性由強到弱順序為HCl>HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發生的反應有(  )
①2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2
③2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑  
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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