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6．1.00gCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出55.6kJ的熱量，寫出CH4的燃燒熱的熱反應方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．

分析 燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量必須為1mol，產物必須為穩定氧化物．

解答 解：1g CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1；

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，注意熱化學方程式的意義是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質的量為（　�。�
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在相同條件下，體積均相等的 CH4、N2、CO2、O2四種氣體中，含有原子數目最多的是CH4，質量最大的是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現有下列十種物質：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸鈉溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3
（1）請填寫表格的空白處：
分類標準氧化物電解質
屬于該類的物質②⑧⑨⑦
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學反應方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）③與⑨發生反應的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O．
（4）⑦⑧兩種試劑可以采用多種方法鑒別，請寫出其中一種方法用光束照射，能夠發生丁達爾效應的是淀粉溶液，余者為硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．HCl  B．HClO     C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其一種合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）有機物的含氧官能團的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應①的反應條件b（填序號）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱    d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應②的化學方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應③的反應物的原子利用率為100%，該反應的類型為加成反應所需另一種反應物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態（已知n+m＞p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是：（　�。�
①升溫，c（B）：c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉化率減小
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

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