【題目】下列說法中，正確的是
A. 已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
【答案】A
【解析】試題分析：A、NH4CN溶液顯堿性，說明CN－的水解能力大于NH4＋的水解，根據越弱越水解，得出K(NH3·H2O)>K(HCN)，正確；B、KSP只受溫度的影響，溫度不變KSP不變，錯誤。C、新制的氯水中含有HCl和HClO，HCl使pH變色，HClO具有強氧化性把有色物質漂白，則不能用pH測得新制氯水的pH，錯誤；D、FeCl3的水解FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，HCl受熱揮發，促使平衡右移，生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵受熱分解成Fe2O3，而Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4，硫酸是難揮發性酸，加熱蒸干灼燒得到的仍是硫酸鐵，錯誤。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨氣在生活、生產、科研中有極廣泛用途。
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為___________________，該反應在_________條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為K穩=_______________；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化學平衡常數K=_________________________；在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl為_______mol（保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒（①過濾；②蒸發；③溶解；④向容量瓶轉移液體），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是 ________， 操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。
（2）試劑a的名稱是_____________。
（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩定性比Z的強
B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C. 離子半徑：X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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