Question

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20 mL,在溶液中加入0.025 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相對應的溶液的pH如圖所示，求解下列問題（保留兩冬天有效數字）。

⑴最初混合溶液中H₂SO₄和鹽酸的物質的量濃度；

⑵當加入Ba(OH)₂體積分別為20 mL和40 mL時，溶液的pH各為多少？（lg5=0.69，lg6=0.78)

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴； ⑵，

提示：

⑴由圖可得當加入20 mL Ba(OH)2溶液，溶液中的H2SO4恰好與Ba(OH)2反應，轉化為BaSO4沉淀，即 Ba(OH)2  + H2SO4====BaSO4↓+2H2O   1                    1 0.025 mol·L-1×0.02 L      c(H2SO4) ×0.02 L c(H2SO4)=0.025 mol·L-1。 當加入Ba(OH)2溶液的體積為60 mL是，恰好完全中和所有的H+，其中，中和H2SO4消耗20 mL，故中和HCl消耗的Ba(OH)2體積為40 mL。即： Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O  1       2       。 ⑵當加入時，。 當加入溶液40 mL時