Question

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2Mn0₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　　）

• A、該電池的負極為鋅，工作時鋅離子向負極移動
• B、該電池反應中二氧化錳起氧化劑作用
• C、當0.1mol Zn完全溶解時，轉移電子個數為1.204×10²⁴
• D、電池負極反應式為：2Mn0₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由電池總反應Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-；工作時陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答： 解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，工作時陽離子向正極移動，則鋅離子向正極移動，故A錯誤；
B、該電池反應中二氧化錳發生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，則該電池反應中二氧化錳起氧化劑作用，故B正確；
C、當0.1 mol Zn完全溶解時，失去電子數為 0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C錯誤；
D、MnO₂被還原，為原電池的正極，電池的正極反應式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式，題目難度中等．