Question

【題目】將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應完全時，共收集到標準狀況下NO、NO2混合氣體22.4 L，下列說法正確的是

A.硝酸在反應中只表現為強氧化性B.參加反應硝酸的物質的量為3 mol

C.在反應過程中轉移的電子數為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

發生的反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．根據方程式判斷硝酸的作用；

B．根據N原子守恒計算；

C．反應中Cu全部消耗，Cu的化合價從0價升高到+2價，據此計算；

D．沒有說明硝酸是否完全反應，不能計算溶液中硝酸的總物質的量。

發生的反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．反應中硝酸中的N元素的化合價降低，硝酸作氧化劑，反應生成鹽，硝酸起到酸的作用，故A錯誤；

B．64g Cu的物質的量為=1mol，則硝酸銅為1mol，其中的硝酸根離子為2mol，NO和NO2混合氣體的物質的量為=1mol，所以參加反應硝酸的物質的量為3 mol，故B正確；

C．反應中Cu全部消耗，Cu的化合價從0價升高到+2價，1molCu轉移2mol電子，即轉移的電子數為2NA，故C錯誤；

D．沒有說明硝酸是否完全反應，不能計算溶液中硝酸的總物質的量，所以原硝酸的濃度無法計算，故D錯誤;

答案為B。