Question

如圖是化學能與電能相互轉換的兩套裝置．對此兩套裝置的分析正確的是（　　）

• A、兩裝置中，鐵電極上均有氣體產生
• B、兩裝置中，石墨電極上均有氣體產生
• C、石墨電極上發生的電極反應均為：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、隨著反應的進行，兩裝置中電解質溶液的酸性均減弱

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：圖1沒有外接電源，符合原電池的構成條件，所以該裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極，石墨作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應；圖2有外接電源，所以是電解池，連接正極的石墨是陽極，連接負極的鐵是陰極，陽極上氫氧根離子失電子發生氧化反應，陰極上氫離子得電子發生還原反應．

解答： 解：A、圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子生成二價鐵離子加入溶液，圖2是電解池，連接負極的鐵作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；
B、圖2是電解池，鐵做陰極，石墨是陽極，該極上氫氧根離子失電子生成氧氣，圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極，石墨是正極，該極上是氫離子得電子生成氫氣，即石墨電極上均有氣體產生，故B正確；
C、圖1裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑；圖2 是電解池，連接正極的石墨作陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D、圖1裝置是原電池，石墨作正極，負極上鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大；圖2裝置是電解池，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解水，硫酸溶液濃度增大，pH值，變小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會判斷裝置是原電池還是電解池是解本題的關鍵．