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將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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下列敘述中正確的是（）

A. 化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化

B. 需要加熱才能發生的反應，一定是吸收能量的反應

C. 釋放能量的反應在常溫下一定很容易發生

D. 是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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下列關于各圖的敘述正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B. 圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積

C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數ω(B)>ω(A)

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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關于有機物的性質，下列說法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發生取代反應生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發生了氧化反應

C. 通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發生單取代反應

D. 乙醇和乙酯發生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應

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某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

	起始溫度t1/℃	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4