Question

在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H⁺)與c(OH^-)的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B.25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C.25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D.25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

Answer 1

D   100℃時pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1 mol·L^-1，pH=2的H₂SO₄溶液，c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1，二者等體積混合，pH=11.7，A錯誤。c(OH^-)=0.4 mol·L^-1，c(H⁺)=0.2 mol·L^-1，二者等體積混合，c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，pH=13；二者反應生成乙酸鈉，水解顯堿性，pH＞7，C錯誤；二者混合后，氨水剩余，形成氨水與硫酸銨的混合液，顯堿性 ，pH＞7，D正確。