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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．常溫下，將鋁投入下列物質中，有H₂產生的是（　　）

A．

氫氧化鈉溶液

B．

食鹽水

C．

濃硫酸

D．

鹽酸

分析 A、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、食鹽水與鋁不反應，不產生氫氣；
C、鋁冷的濃硫酸中發生鈍化；
D、鹽酸是非氧化性的酸，與鋁反應是氫離子與鋁發生氧化還原反應．

解答解：A、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有H₂產生，故A正確；
B、食鹽水與鋁不反應，無氣體產生，故B錯誤；
C、鋁冷的濃硫酸中發生鈍化，無氣體產生，故C錯誤；
D、鹽酸是非氧化性的酸，與鋁反應是氫離子與鋁發生氧化還原反應，生成氫氣，故D正確；
故選AD．

點評本題考查鋁與酸與堿反應的產物的判斷，學生要清楚鋁與冷的濃硫酸和硝酸發生鈍化，硝酸是強氧化性的酸，比較容易．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A^-+H₂O?HA+OH^- （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（3）如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問題：
①Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A ^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是BCD
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
③已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9 B．1.7 C．1.2
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：
圖中線段a表示NO₂^-的物質的量隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NO_x中的x值為1.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數，設計了如下實驗方案：
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應測定剩余固體的質量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應測定所得固體的質量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應測定生成氣體的體積
以上方案可行的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na₂CO₃固體配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．請填寫下列空白：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na₂CO₃固體2.7g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號）
A．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用廢舊鐵皮（有鐵銹）制備磁性納米Fe₃O₄．制備流程圖如圖1：

（1）用Na₂CO₃溶液處理廢舊鐵皮的作用有A．
A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化
（2）①寫出溶液A到溶液B發生的離子反應方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
②由溶液B制得納米Fe₃O₄的過程中，須持續通入N₂，原因是在N₂氣流下，防止Fe²⁺被氧化．
③將制得納米Fe₃O₄分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體
（3）用如圖2裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質量分數，可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積．在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進行如下操作：
①記錄C的液面位置；
②待B中反應結束后并恢復至室溫；
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；
④上下移動C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的順序是③②④①（填序號）．
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
裝置中導管a的作用是保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差．
ⅢB中反應結束標志是容器B中固體完全消失或容器B中不產生氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl₂和ClO₂，寫出反應化學方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是調節分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑的保鮮原因是：穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．向40mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

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