磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應和實驗步驟如下。主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入
15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
（1）儀器A的名稱是 。
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。
（4）步驟④進行的操作a是 。
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。
（6）本實驗的產率是 。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由______________________．
25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是______________．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
（4）曲線B對應溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將100g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是( )
A．若c1 = 2c2，則w1＜2w2，V＜100mL
B．若c1 = 2c2，則w1＞2w2，V＞100mL
C．若w1 = 2w2，則c1＞2c2，V=100mL
D．若w1 = 2
w2，則c1＞2c2，V＜100mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
質子數和中子數之和為A，核內中子數為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為 （ ）
A．
mol B．
mol
C．（A-N+8）mol D．
mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的物質的量比乙的物質的量少
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．圖①中△H2=△H1+△H3
B．圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲
線
D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關阿伏加德羅常數NA說法正確的是
A．22 g 2H218O中含有的質子數為10NA
B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數目為0.5NA
C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的數目小于0.1NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個電子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應A+B→C（△t＜0）分兩步進行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：實驗題
某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
（1）寫出制取過程中反應的化學方程式：______________________。
（2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀，確定沉淀洗滌干凈的方法是__________________。
③加入__________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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