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隨著工業的發展，大氣中CO₂的濃度不斷增加，如何減少CO₂排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題，以下做法與低碳要求相違背的是 ( )

A．控制高能耗企業上馬	B．盡量不使用一次性筷子
C．提倡騎自行車、乘共交車出行	D．多挖煤，多發電，加快經濟發展

考查化學與生活、生產及環境保護等。煤屬于化石燃料，不可再生，多挖煤、多發電不利于低碳經濟。答案是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
電離常數	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

則0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式
⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號,下同)；
⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）科學家預言，將成為21世紀替代礦物燃料的理想能源，該能源有三個主要優點：(1) ；(2) ；(3) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴ 現有0.1mol·l^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃²^－)，應采取的措施是       （   ）
A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是（   ）
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．在任何條件下，純水的PH都等于7

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在95℃時，純水的PH大于7

D．在95℃時，純水中H⁺物質的量濃度小于10^-7mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；
（4）該實驗常用0．50 mol·L^－¹ HCl和0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C =" 4.18" J/（g·℃），反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）_２、ＮaＯＨ、ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，則三者的關系是：( )

A．Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３	B．Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３
C．Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２	D．Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

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