Question

向一定體積的密閉容器中加入2 mol　A、0.6 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：

(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為________mol·L^－1·min^－1．

(2)t₄～t₅階段改變的條件為________，B的起始物質的量濃度為________mol·L^－1．

(3)t₅～t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)0.02(2分) 　　(2)減壓(1分)　0.5(1分) 　　(3)2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH＝＋200akJ·mol－1(2分) 　　(ΔH沒寫“＋”不扣分，寫“－”不給分)