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設空氣中O2的體積分數為0.2，N2的體積分數為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO2形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是
A．1∶5B．1∶4
C．1∶3D．任意比
A

試題分析：
4NO  ~  3O2
x        0.75x
4NO2 ~  O2
y        0.25y
反應空氣的體積為：(0.25y+0.75x)/0.2
反應前的混合氣體體積:x+y+5(0.75x+0.25y)
反應后混合氣體的體積：4(0.75x+0.25y)
于是4(0.75x+0.25y)=0.5*[x+y+5(0.75x+0.25y)],得到：y=5x,于是x:y=1:5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構型是
三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是              。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應選用                                     。
(4)反應中硝酸表現出                                        性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從某些性質看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O＋相當，NH2-和OH－相當。下列有關化學方程式不正確的是
A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑
B．二價活潑金屬M(下同)與液氨反應：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2
C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑
D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2,但與NH3不反應
回答下列問題：。

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發生反應的化學方程式為：                               。
（2）被加熱的鉑絲處發生的化學方程式為：___________________________________。
（3）B中出現的現象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發生的現象為________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是             ，其中發生反應的化學方程式為                                                    。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是                                   。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：
 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應的化學方程式是                                　。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是　                     。
(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉化率極低;
③　                                          。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                 。
任務2:探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(5)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO2能被Na2O2氧化;
假設3:　　　　　　　　　　　 。
(6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

①裝置的合理連接順序是　                                    。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下

依據上述步驟，完成下列填空：
（1）溶解銀的硝酸應該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）
a.減少過程中產生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節省硝酸的物質的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應速率
b.有利于未反應的硝酸揮發
c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發生的化學反應是________。
a.置換反應
b.水解反應
c.氧化還原反應
產生的沉淀物化學式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

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