Question

2．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）

• A． 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH₃+HCl═NH₄Cl
• B． 打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產生氣體：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
• C． NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． Fe（OH）₂由白色變灰綠，最后變為紅褐色：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

Answer 1

分析 A．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；
B．2molAl完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；
D．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵．

解答 解：A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙，反應的化學方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，故A正確；
B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產生氣體，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．氫氧化亞鐵易被氧化，則Fe（OH）₂由白色變灰綠，最后變為紅褐色，發生反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．