Question

10．25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列敘述不正確的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A． 等體積、等物質的量濃度的CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液反應后的溶液呈堿性
• B． a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液c（Na⁺）＞c（CN^- ），則a可能等于b
• C． 相同溫度時，等物質的量濃度三種溶液的PH關系：NaCN＞Na₂CO₃＞CH₃COONa
• D． 向NaCN溶液中通入少量的CO₂離子方程式為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．

解答 解：A、等物質的量的CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液反應生成CH₃COONa和NaHCO₃，水解顯堿性，故A正確；
B、a=b時，a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，恰好生成NaCN溶液，NaCN溶液水解顯堿性，據電荷守恒，c（Na⁺）＞c（CN^- ），故B正確；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越強，酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以三種溶液的PH關系：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，故C錯誤；
D、依據強酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO₂離子方程式為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關系是解本題關系，再結合強酸制取弱酸解答該題．