Question

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是（　　）

A．NaOH溶液

B．硫酸溶液

C．NaNO₂溶液

D．NaHSO₄溶液

Answer 1

分析：根據化學平衡移動原理來確定電離平衡的移動方向．

解答：解：A、根據平衡HNO₂?H⁺+NO₂^-，加入NaOH溶液會和氫離子反應，消耗氫離子，所以平衡正向移動，故A正確；
B、根據平衡HNO₂?H⁺+NO₂^-，加入硫酸溶液會增大氫離子濃度，所以平衡逆向移動，故B錯誤；
C、根據平衡HNO₂?H⁺+NO₂^-，加入亞硝酸鈉，濃度增大，NO₂^-平衡逆向移動，故C錯誤；
D、根據平衡HNO₂?H⁺+NO₂^-，加入硫酸氫鈉溶液會增大氫離子濃度，所以平衡逆向移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生弱電解質的電離平衡的移動知識，可以根據化學平衡移動原理來回答，難度不大．