用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,以下操作會造成結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
（1）配制標準KOH溶液的固體中混有NaOH雜質 。
（2）滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其它操作正確 。
（3）盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥 。
（4）滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 。
科目：高中化學 來源：2017屆福建省寧德市高三上學期單科質檢模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）發生器中產生ClO2的離子反應方程式為 。
（3）吸收塔內反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選序號）。
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2)；
③當分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經“合適的操作”將兩層液體進行分離；
④將分離出的碘和苯的混合液轉移到儀器A中，加入少量沸石進行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗在使用前必須進行的操作是_______；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。
（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中儀器A的名稱是______；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進出方向錯誤．b．____________；C．___________。
（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，若某氣體分子A2的摩爾質量是M g．mol-1，則一個A原子的實際質量是
A．M g B．
g C．
g D．
g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，其水溶液能導電又屬于非電解質的是
A．NH3 B．蔗糖 C．空氣 D．液態HC1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830[ | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表達式：K= ；
⑵該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是
A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)
E、單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：
I．MnO2的制備：
該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________________。
(2)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要有：_________________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_____________(填化學式)。
(3)工業上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為____________。
II．KMnO4的性質與應用：該小組同學利用KMnO4溶液測定某物質的組成：
CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I+S4O62-
(4)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
(5)MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為__________________________。若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(6)若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為__________________。
(7)樣品晶體的組成化學式為：_____________________。
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