Question

【題目】某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L，下列說法正確的是（ ）

A．HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；

A．根據離子之間結合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；

B．水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可為強酸溶液；

C．該溶液的溶質可能為強氧化性酸；

D．該溶液的溶質可能為鹽溶液；

解：A．水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，當溶液為酸性時：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；

B．當該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為1×10﹣12 mol/L，故B錯誤；

C．可能是pH=2的HNO3這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；

D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，故D錯誤；

故選A．