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下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2 和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態的是：_________（填序號）

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質量分數不再改變

e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=________mol/（L•min）；

③氫氣的轉化率=____________；

④該反應的平衡常數為K=_________保留三位有效數字）；

⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1____c2的關系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________；此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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