欧美日韩高清在线一区,午夜影院网站,亚洲精品久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．Na₂C0₃俗名純堿，下面有關純堿分類的敘述中不正確的是（　　）

A．

Na₂CO₃ 是堿

B．

Na₂C0₃ 是鹽

C．

Na₂C0₃是鈉鹽

D．

Na₂CO₃是碳酸鹽

分析 A．根據堿的定義和組成進行解答；
B．根據鹽的定義由酸根離子和金屬離子構成的化合物分析；
C．根據含有鈉元素的鹽叫鈉鹽分析；
D．根據含有碳酸根離子的鹽叫碳酸鹽分析；

解答解：A．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Na₂C0₃俗名純堿是因為：碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．Na₂C0₃由碳酸根離子和鈉離子構成的化合物，屬于鹽，故B正確；
C．Na₂C0₃屬于含有鈉元素的鹽，故C正確；
D．Na₂CO_a由碳酸根離子和鈉離子構成的鹽，屬于碳酸鹽，故D正確；
故選A．

點評本題考查物質的分類，為高頻考點，側重于學生的基本概念的理解和把握，難度不大，注意把握分類標準以及方法．

練習冊系列答案

小學升初中重點學校考前突破密卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是 0～+6 的整數價態．回答下列問題：
（1）某鉻化合物的化學式為 Na₃CrO₈，其陰離子結構可表示為

，則Cr的化合價為+5．
（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現天藍色（Cr²⁺），而后又變成綠色（Cr³⁺）．該電池總反應的過程表示為：Cr+2H⁺=Cr²⁺+H₂↑，2Cr²⁺+2H⁺=2Cr³⁺+H₂．左側燒杯溶液中c（Cl^-）增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10，K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2，.0×10^-12．某溶液中含有Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入 0.01mol/L Na₂CrO₄溶液時，三種陽離子產生沉淀的先后順序為Pb²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO₄^2-+H⁺?HCrO₄^- K₁=10^5.9；
Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^- K=10^-2.2
則反應：2CrO₄^2-+H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常數K=10¹⁴．
（5）CrO₄^2-呈四面體構型，結構為

．CrO₇^2-由兩個CrO₄^2-四面體組成，這兩個CrO₄^2-四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結構為

．則由n（n＞1）個CrO₄^2-通過角頂氧原子連續的鏈式結構的化學式為Cr_nO_（3n+1）^2-．
（6）CrO₃是H₂CrO₄的酸醉，受熱易分解．把一定量的 CrO₃加熱至790K時，殘留固體的質量為原固體質量 76%．寫出 CrO₃受熱分解化學方程式：4CrO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₂O₃+3O₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Ba²⁺、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　　）

	A．	由①只能確定溶液中有Al³⁺、Mg²⁺，沒有HCO₃^-
	B．	由②知溶液中有SO₄^2-，沒有Ba²⁺
	C．	由③確定溶液中有Na⁺，沒有K⁺
	D．	若檢驗溶液中是否有存在Cl^-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO₃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數二倍，Z能和X形成兩種常見的液態化合物，W元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應．元素Q是地殼中含量第二位的金屬元素．試回答下列問題：
（1）請寫出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）請寫出X₂Z₂的電子式

．
（3）請寫出Y元素的最高價氧化物與少量NaOH溶液反應的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元索，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（4）若A為元素W的單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）
（5）若A為元素Q的單質，B、C均屬于鹽中的陽離子，若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D、E均為沉淀，且D在空氣中能轉化成E，B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
D→E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．選用氫碘酸與E反應實現E→C的轉化，該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

金屬作為一種能源受到越來越多的關注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比為4：7，每有1molNH₄ClO₄分解，轉移電子的物質的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H ₁；
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H ₂
則相同質量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H ₁和△H ₂表示）．
②關于金屬燃料的下列說法錯誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產物，減少對環境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應，達到既節能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學能轉化為電能在現在得到了更為廣泛的應用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時，負極區pH減小（填“增大”、“減小”或“不變），正極反應式為Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．
②一種新型電池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導電固體為電解質，放、充電的總反應式可表示為Li+LiFeSiO₄$?_{充電}^{放電}$Li₂FeSiO₄．放電時，Li⁺向正極（填“正”或“負”）極移動；充電時，每生成1mol LiFeSiO₄轉移1mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中只含有共價鍵的是（　　）

A．

H₂0₂

B．

NaCl

C．

NH₄CI

D．

AI₂O₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性，設計
如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na₂C0₃或N_aHC0₃加熱分解時可能有C0₂生成．
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對一定量的Na_？C0₃和 NaHCO_a進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加人的物質是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現象與結論：同學們發現只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC0₃和NaHCO₃的熱穩定性是Na₂CO₃＞NaHC0₃（填“＞”或“＜”）；由此得出結論：除去Na₃C0₃固體中混有的NaHC0₃雜質的方法是加熱．
（4）某同學在探究NaHCO₃的熱穩定性時，稱取了 8.4g NaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產生C0₂氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：

是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：

無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
丙：

有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請寫出BC₂分子的結構式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生的離子反應方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生的離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產及工業中常見的元素，請用化學用語回答下列問題：
（1）¹³¹I是一種可以抗輻射并有廣泛醫學應用的同位素，其中子數為78．
（2）根據鹵素性質，下列說法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I b．IBr中溴為-1價，與水反應生成HBrO和HI
c．沸點：Br₂＞Cl₂ d．由HIO₃比HBrO₃酸性弱，可知氧化性Br₂＞I₂
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br₂，用SO₂將粗溴水還原為Br^-，之后再用空氣富集出純溴，寫出SO₂還原溴水的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時，3molBr₂參與反應，則轉移5mol電子，寫出反應離子方程式3Br₂+3CO₃^2-═Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO₄）₂濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時有無色氣體產生．寫出反應的離子方程式為2Al³⁺+6ClO^-+6H₂O=2Al（OH）₃+6HCl↑+2O₂↑．
（5）還原性按Cl^-、Br^-、I^-的順序依次增大，原因是電子層數增加，離子半徑增大，失電子能力增強．
（6）CuBr₂分解的熱化學方程式為：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時c（Br₂）=0.1mol/L，p（Br₂）為4.66×10³Pa
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為，c（Br₂）=2.33×10³Pa＜p（Br₂）＜4.66×10³Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO^-）=1.8×10^-6.5（填數字）
（8）用“＞”、“＜”填空

鍵能	半徑	鍵的極性	沸點
H-Cl＞H-I	Cl^-＜Br^-	H-Cl＞H-Br	HF＞HI

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學