Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______________。

（2）第⑥步中，相關的離子方程式是____________________。

（3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_______，需要的玻璃儀器有量筒、 __________________。

（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是__________。

A．稱量時NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕

C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】 向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，則證明BaCl2過量 H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O 2.9g 燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 A C D

【解析】 (1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，即證明BaCl2已過量；

(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；

(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，應該選用250mL的容量瓶進行配制，則需精鹽固體的質量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

(4)A．稱量時NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值大，稱得的氫氧化鈉的質量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯誤；C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。