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吸熱反應必須加熱才能進行

．（判斷對錯）

考點：吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應條件無關，據此進行分析解答．

解答： 解：有些吸熱反應，常溫下即可進行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應，
故答案為：錯誤．

點評：本題難度不大，了解吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

寫出A的電子式：

；寫出C的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、同溫同壓下，等質量的甲烷比氖氣所占有的體積小

B、3.01×10²³個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是64g/mol

C、0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比為15：2

D、100ml 1mol/L NaCl溶液與50ml 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁

V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”

．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　　）

A、H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

B、HCO₃^-在水溶液中的電離方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

C、CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、CaCO₃的電離方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含離子鍵的是（　　）

A、Cl₂

B、NaCl

C、HCl

D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高．
（1）已知 N₂（g）與H₂（g）反應，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：

．
（2）若1mol N₂（g）與過量H₂（g）充分反應，則放出的熱量

92.2kJ（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol N₂、3mol H₂，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．2min后甲容器中反應達到平衡，測得NH₃的濃度為2mol/L，此時容器的體積為

mL，H₂的轉化率α_甲（H₂）為

．乙容器中反應達到平衡所需要的時間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），H₂的轉化率α_乙（H₂）

α_甲（H₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH^-）減少

B、向可逆反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺

C、常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

D、常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH₄⁺）＞c（C1^-）

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同步練習冊答案

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