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11．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
③反應4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應△H一定小于0
④活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發化學反應     
⑤熔融的電解質都能導電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應是否達到平衡狀態．
⑦合成氨的反應達到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子數增加，所以反應速率加快．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不對

分析 ①電解質的強弱和物質的溶解性之間沒有必然的聯系；
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡的移動和氯離子濃度之間沒有關系；
③根據反應自發進行的判據△H-T△S＜0來判斷；
④活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，要有一定的取向；
⑤熔融的電解質都能導電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應是否達到平衡狀態．
⑦給體系加壓（壓縮），活化分子百分數不變．

解答 解：①電解質的強弱和物質的溶解性之間沒有必然的聯系，不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）在熔融狀態下都完全電離，都是強電解質，故錯誤；
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡的移動和氯離子濃度之間沒有關系，加入少量KCl固體，溶液顏色不變，故錯誤；
③反應自發進行的判據△H-T△S＜0，反應4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）△S＜0，反應不能自發進行，△H大于零時，低溫下不自發，故錯誤；
④活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故錯誤；
⑤熔融的電解質不一定都能導電，如HCl在熔融狀態下不導電，故錯誤；
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應達到平衡狀態在外界條件的改變下是否會發生移動，故錯誤；
⑦給體系加壓（壓縮），活化分子百分數不變，但濃度增大，反應速率增大，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查綜合考查化學平衡的影響因素、強弱電解質的概念，為高頻考點，側重于雙基的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態
B．從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C．第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸溶液中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為多少？
（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度：
（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑同時升高溫度B．升高溫度同時充入N2
C．加催化劑同時增大壓強D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　　）
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型
C．丙烯分子的所有原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．增強環保意識．愛護環境是每個公民的職責．利用碳的氧化物合成甲醇等資源化利用對環境保護具有重要意義．請回答下列問題：
（1）溶于海水的CO2有4種存在形式．其中HCO3-占95%，除上述兩種形式外，碳的存在形式還有H2CO3、CO32- （填微粒符號）；利用圖1裝置進行的實驗中，a室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

（2）下列為合成甲醇的有關化學方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某溫度下，上述三個反應的平衡常數數值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為5.0．
（3）一定條件下，甲醇可同時發生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反應過程中能量變化如圖2所示：
①寫出反應速率較大的序號并說明原因A；該反應的活化能較小，在相同條件下反應速率較大．
②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將不變〔填“變大”、“不變”或“變小”〕．
（4）一定溫度時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，測得達平衡時的有關數據如下表：
容器甲乙丙
起始反應物投入量2molH2（g）
1molCO（g）		1mol
CH3OH（g）		2mol
CH3OH（g）
平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
反應的能量變化/KJQ1Q2Q3
①表中數據存在的關系為：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
②在溫度不變、恒容條件下，該反應的平衡常數數值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反應達平衡狀態時，p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數為61.5% （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
請寫出NO和CO反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內，O2的平均反應速率為0.055mol•L-1•min-1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是a．
a．容器中壓強不再變化              b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
（3）N2O4與NO2之間存在反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=213.3KPa（小數點后保留一位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入溶液的氫氧化鈉的物質的量0.099mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發生反應CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃8001000110012001400
平衡常數0.451.9248.1276.51771.5
①反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向2L密閉容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時c（CH4）=0.333mol•L-1，則T=1100℃，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為0.400mol/（L•h）（保留3位有效數字）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題．
用CxHy（烴）催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
固體電解質里O2-的移動方向是向負極（填“正極”或“負極”）移動，該電池負極的電極反應式為C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．

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