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(1)(6分)鹵素元素包括______、______、______ 、______(填元素符號),隨核電荷數遞增,它們的原子半徑依次_______,單質的氧化性依次_______。

(2)(4分)在1-18號元素中(稀有氣體元素除外),元素所形成的最穩定的氣態氫化物是________;與水或酸反應最劇烈的單質是________;最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________;最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是__________。(填化學式)

 

【答案】

(1)F、Cl、Br、I,遞增  ,減弱。

(2)HF     ;    Na      ;    NaOH       ;     HClO4      。

【解析】

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)(6分)鹵素元素包括______、______、______ 、______(填元素符號),隨核電荷數遞增,它們的原子半徑依次_______,單質的氧化性依次_______。

(2)(4分)在1-18號元素中(稀有氣體元素除外),元素所形成的最穩定的氣態氫化物是________;與水或酸反應最劇烈的單質是________;最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________;最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是__________。(填化學式)

 

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科目:高中化學 來源:2010年鄭州市智林學校高一下學期期末考試化學試題 題型:填空題

(1)(6分)鹵素元素包括______、______、______ 、______(填元素符號),隨核電荷數遞增,它們的原子半徑依次_______,單質的氧化性依次_______。
(2)(4分)在1-18號元素中(稀有氣體元素除外),元素所形成的最穩定的氣態氫化物是________;與水或酸反應最劇烈的單質是________;最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________;最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是__________。(填化學式)

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下列問題:
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規律,鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,如IBr,BrI3,BrF5,IF7等。其中鹵素互化物中的化學鍵類型
為________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為____________,BF3分子中B-F鍵的鍵角為____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子雜化方式是否相同?_____________。如果雜化相同,則其雜化方式為___________;如果雜化不同,則CCl4分子的C原子雜化方式為___________,NF3分子中N原子雜化方式為____________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示,一個晶胞中Mg 元素的質量分數為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)鹵素元素包括______、______、______ 、______(填元素符號),隨核電荷數遞增,它們的原子半徑依次_______,單質的氧化性依次_______。

(2)在1-18號元素中(稀有氣體元素除外),元素所形成的最穩定的氣態氫化物是________;與水或酸反應最劇烈的單質是________;最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________;最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是__________。(填化學式)

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